九年級下冊化學(xué)總結(jié)（優(yōu)選5篇）

第1篇 2023九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)

導(dǎo)語雖然在學(xué)習(xí)的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn)；多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗。沒有失敗和挫折的人，是永遠不會成功的。本篇文章是為您整理的《2023九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)》，供大家借鑒。

2023九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)篇一

關(guān)于溶液

1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質(zhì)配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

計算式：

濃溶液濃度_濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度_稀溶液質(zhì)量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

7.

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結(jié)晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發(fā)結(jié)晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.溶解度曲線a下面的點m，表示t2℃時的a物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到n點，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對n點溶液降溫，則n點沿溶解度曲線左移;如果升溫，n點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。

12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

2023九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)篇二

考點1溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點3乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。

考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：naoh、濃h2so4;

有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：nh4no3

重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質(zhì)的探究。實際上是下列常見離子的探究：co32+、so42+、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如fe2o3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。

每年必考的實驗知識

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

學(xué)生應(yīng)熟悉實驗室制h2、co2、o2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)h2o的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

計算題要鞏固典型題型

如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

關(guān)注與生活相關(guān)的知識及社會熱點

如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對環(huán)境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。

2023九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)篇三

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水

2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

1、紅棕色氣體：二氧化氮

2、黃綠色氣體：氯氣

3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

第2篇 九年級下冊化學(xué)方程式總結(jié)歸納

（一）酸的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph<7）

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

2．氫前的金屬+酸→鹽+h2↑

?3h2?2alcl3?6hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al?h2?mgcl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色） ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg?h2?fecl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡） ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe?h2?zncl2?2hcl? ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn?3h2?al2(so4)3?3h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al?h2?mgso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色） ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg?h2?feso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡）（實驗室制h2反應(yīng)原理） ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe?h2?znso4?h2so4?①鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn

3．酸+金屬氧化物→鹽+水

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無色變黃色）?2fecl3?6hcl?①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無色變黃色）?fe2(so4)3?3h2so4?②氧化鐵和硫酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o?2alcl3?6hcl?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍色） ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al2o3?cuso4?h2so4?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍色） ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：cuo?cucl2?2hcl?③氧化銅和鹽酸反應(yīng)：cuo

4．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行）?cacl2?2hcl?2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行） ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行） ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh?nacl?hcl?①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：naoh

2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行）（處理硫酸廠污水）?caso4?h2so4?④氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸過多癥原理）?mgcl2?2hcl?3h2o（中和胃酸過多癥原理） ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：mg(oh)2?alcl3?3hcl?⑤氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al(oh)3

5．酸+鹽→新酸+新鹽

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?h2o（實驗室制co2反應(yīng)原理） ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl??co2?cacl2?2hcl?①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3

（二）堿的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph>7）

紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。

2．非金屬氧化物+堿→鹽+水

h2o?na2so4?2naoh?h2o ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so3?na2so3?2naoh?h2o（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗co2） ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so2??caco3?ca(oh)2?h2o（除去co2） ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：co2?na2co3?2naoh?①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：co2

3．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）?caso4?h2so4?2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行） ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh

4．堿+鹽→新堿+新鹽

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

二、第十一單元化學(xué)方程式

（一）鹽的化學(xué)性質(zhì)

3cu（現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變無色）?al2(so4)3?3cuso4?2ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無色變藍色） ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2al?cu(no3)2?2agno3?cu（現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變淺綠色） ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu?feso4?cuso4?cu（現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變無色） ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe?znso4?cuso4?1．金屬+鹽→新金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律） ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn

2．鹽+酸→新鹽+新酸

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（實驗室制co2反應(yīng)原理） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?cacl2?2hcl?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl

3．鹽+堿→新鹽+新堿

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

4．鹽+鹽→新鹽+新鹽

2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）??caco3?cacl2?2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：na2co3??baso4?bacl2?nano3（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：na2so4??agcl?agno3?①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：nacl

（二）其它

ca(oh)2（現(xiàn)象：放熱） 高溫?h2o?（cao氧化鈣，俗名：生石灰。可做食品干燥劑） ②生石灰和水反應(yīng)：cao?co2?cao?①高溫煅燒石灰石：caco3

第3篇 九年級下冊化學(xué)方程式總結(jié)2023

（一）酸的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph<7）

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

2．氫前的金屬+酸→鹽+h2↑

?3h2?2alcl3?6hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al?h2?mgcl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色） ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg?h2?fecl2?2hcl?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡） ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe?h2?zncl2?2hcl? ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn?3h2?al2(so4)3?3h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡） ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al?h2?mgso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色） ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg?h2?feso4?h2so4?（現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡）（實驗室制h2反應(yīng)原理） ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe?h2?znso4?h2so4?①鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn

3．酸+金屬氧化物→鹽+水

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無色變黃色）?2fecl3?6hcl?①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o（現(xiàn)象：紅色粉未（或鐵銹）逐漸溶解，溶液由無色變黃色）?fe2(so4)3?3h2so4?②氧化鐵和硫酸反應(yīng)：fe2o3

3h2o?2alcl3?6hcl?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍色） ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al2o3?cuso4?h2so4?h2o（現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍色） ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：cuo?cucl2?2hcl?③氧化銅和鹽酸反應(yīng)：cuo

4．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行）?cacl2?2hcl?2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行） ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行） ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh?nacl?hcl?①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：naoh

2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行）（處理硫酸廠污水）?caso4?h2so4?④氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸過多癥原理）?mgcl2?2hcl?3h2o（中和胃酸過多癥原理） ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：mg(oh)2?alcl3?3hcl?⑤氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：al(oh)3

5．酸+鹽→新酸+新鹽

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?h2o（實驗室制co2反應(yīng)原理） ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl??co2?cacl2?2hcl?①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3

（二）堿的化學(xué)性質(zhì)

1．跟指示劑的反應(yīng)（ph>7）

紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。

2．非金屬氧化物+堿→鹽+水

h2o?na2so4?2naoh?h2o ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so3?na2so3?2naoh?h2o（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗co2） ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：so2??caco3?ca(oh)2?h2o（除去co2） ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：co2?na2co3?2naoh?①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：co2

3．酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）?caso4?h2so4?2h2o（要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進行） ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：ca(oh)2?na2so4?h2so4?①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2naoh

4．堿+鹽→新堿+新鹽

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

二、第十一單元化學(xué)方程式

（一）鹽的化學(xué)性質(zhì)

3cu（現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變無色）?al2(so4)3?3cuso4?2ag（現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無色變藍色） ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2al?cu(no3)2?2agno3?cu（現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變淺綠色） ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu?feso4?cuso4?cu（現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變無色） ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe?znso4?cuso4?1．金屬+鹽→新金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律） ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn

2．鹽+酸→新鹽+新酸

2hcl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）??baso4?bacl2?hno3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生） ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：h2so4??agcl?agno3?h2o（實驗室制co2反應(yīng)原理） ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：hcl??co2?cacl2?2hcl?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ③大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：caco3??co2?nacl?nahco3?h2o（現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡） ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：hcl??co2?2nacl?na2co3?①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2hcl

3．鹽+堿→新鹽+新堿

3nacl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）??fe(oh)3?fecl3?na2so4（現(xiàn)象：有藍色沉淀生成） ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3naoh??cu(oh)2?cuso4?2naoh（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2naoh??caco3?na2co3?①氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：ca(oh)2

4．鹽+鹽→新鹽+新鹽

2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）??caco3?cacl2?2nacl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：na2co3??baso4?bacl2?nano3（現(xiàn)象：有白色沉淀生成） ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：na2so4??agcl?agno3?①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：nacl

（二）其它

ca(oh)2（現(xiàn)象：放熱） 高溫?h2o?（cao氧化鈣，俗名：生石灰?？勺鍪称犯稍飫?②生石灰和水反應(yīng)：cao?co2?cao?①高溫煅燒石灰石：caco3

第4篇 九年級下冊化學(xué)方程式歸納總結(jié)

（一）金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與酸的反應(yīng)

（1）鎂和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 實驗現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量氣泡，放出大量的熱

（2）鋁和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng)2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）鋅和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量

（4）鐵和稀硫酸或鹽酸的反應(yīng) fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 2、金屬和鹽溶液的反應(yīng)

（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) fe+cuso4=feso4+cu

實驗現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色 （2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng) cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

實驗現(xiàn)象：銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 （3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

實驗現(xiàn)象：銅片表面有白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

（4）鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng) 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu

實驗現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色 （二）酸的化學(xué)性質(zhì) 1、酸和金屬氧化物的反應(yīng)

（1）鐵銹（主要成分氧化鐵）和鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 實驗現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 （2）氧化銅和稀硫酸的反應(yīng) cuo+h2so4= cuso4+h2o 實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色 2、酸和鹽的反應(yīng)

（1）碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)用稀鹽酸和澄清的石灰水檢驗co32- na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 實驗現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 （2）鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng) hcl+agno3=agcl↓+hno3 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（3）硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（三）堿的化學(xué)性質(zhì)

1、酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)。

2＋h2so4＝caso4↓＋2h2o （5）用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 用途：常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體 2、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)?oh?二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) co2+2naoh＝na2co3+h2o （3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （4）稀硫酸與熟石灰反應(yīng) ca

（1）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

用途：工業(yè)利用此原理制取燒堿（氫氧化鈉的俗稱）

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)cuso4+2naoh＝na2so4+cu(oh)2↓ 實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀產(chǎn)生

（3）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)fecl3+3naoh＝fe (oh)3↓+ 3nacl 實驗現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生

（4）氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng) 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 注意：銨態(tài)氮肥不能跟堿性物質(zhì)混合施用，否則因反應(yīng)會放出氨氣，降低肥效3、酸堿中和反應(yīng)

（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) naoh+hcl＝nacl+h2o （2）鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng) ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

4、鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)。如：

（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（2）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

（3）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

第5篇 九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版

導(dǎo)語提高學(xué)習(xí)效率并非一朝一夕之事,需要長期的探索和積累。前人的經(jīng)驗是可以借鑒的,但必須充分結(jié)合自己的特點。影響學(xué)習(xí)效率的因素,有學(xué)習(xí)之內(nèi)的,但更多的因素在學(xué)習(xí)之外。首先要養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,合理利用時間,另外還要注意'專心、用心、恒心'等基本素質(zhì)的培養(yǎng),對于自身的優(yōu)勢、缺陷等更要有深刻的認識。本篇文章是為您整理的《九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版》，供大家借鑒。

九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇一

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度的金屬（6）鎢：熔點的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+h2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

fe+cuso4==cu+feso4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3co+fe2o3高溫2fe+3co2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3·_h2o）

（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇二

關(guān)于溶液

1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質(zhì)配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

計算式：

濃溶液濃度_濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度_稀溶液質(zhì)量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

7.

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結(jié)晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發(fā)結(jié)晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.溶解度曲線a下面的點m，表示t2℃時的a物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到n點，應(yīng)采取：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對n點溶液降溫，則n點沿溶解度曲線左移;如果升溫，n點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。

12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇三

鹽的性質(zhì)：

(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso4+fe=feso4+cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色。

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白色沉淀產(chǎn)生。

6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白色沉淀產(chǎn)生。

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno3+nacl=agcl↓+nano3有白色沉淀產(chǎn)生。

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)人教版篇四

酸的性質(zhì)

(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

(2)酸+堿=鹽+水。

(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：zn+h2so4=znso4+h2↑。

3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。

4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe+h2so4=feso4+h2↑溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o紅色鐵銹逐漸消失。

6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o溶液變成黃色。

7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色氧化銅逐漸消失。

8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4=cuso4+h2o溶液變成藍色。